如何制作：
在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;
在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生，98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。
将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。
危害：
1、皮肤受损：二氧化硫有一定的刺激性，通常会用于漂白剂和制备硫酸以及制冷剂当中，对人体会造成一定损害，在吸入之后会被湿润黏膜表面吸收，容易生成亚硫酸和硫酸，皮肤直接接触之后会有炎症和灼伤。
2、呼吸道黏膜受损：二氧化硫对呼吸道黏膜有强烈刺激作用，吸入之后通常会导致肺水肿和喉水肿，还会有声带痉挛以及严重窒息等。
3、神经系统受损：长时间低浓度接触二氧化硫通常会有头晕、乏力、头痛等症状，神经系统会受到一定损伤，伴有嗅觉和味觉减退等。
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